contoh soal penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

MnO₄^- + Cl^- —-> Mn²⁺ + Cl₂ (Asam)
 Langkah-langkah penyetaraan :
1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan
MnO₄^- —-> Mn²⁺
Cl^- —-> Cl₂
2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
MnO₄^- —-> Mn²⁺
2Cl^- —-> Cl₂
3. Menambah H₂O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)
MnO₄^- —->Mn²⁺ + 4H₂O
2Cl^- —-> Cl₂
4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H⁺ pada suasana Asam dan OH^-pada susana basa
MnO₄^- + 8H⁺  —-> Mn²⁺ + 4H₂O
2Cl^- —-> Cl₂
5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e —-> Mn²⁺ + 4H₂O   [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]
2Cl^- —-> Cl₂ + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]
6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e —-> Mn²⁺ + 4H₂O    | x 2
2Cl^- —-> Cl₂ + 2e  | x 5
Hasilnya menjadi :
2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e —-> 2Mn²⁺ + 8H₂O   
10Cl^- —-> 5Cl₂ + 10e
————————————————————
2MnO₄^- + 10Cl^- + 16H⁺  —-> 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O