Kamis, 23 Mei 2013

contoh soal penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi


MnO4- + Cl- —-> Mn2+ + Cl2 (Asam)
 Langkah-langkah penyetaraan :
1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan
MnO4- —-> Mn2+
Cl- —-> Cl2
2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
MnO4- —-> Mn2+
2Cl- —-> Cl2
3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)
MnO4- —->Mn2+ + 4H2O
2Cl- —-> Cl2
4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH-pada susana basa
MnO4- + 8H+  —-> Mn2+ + 4H2O
2Cl- —-> Cl2
5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron
MnO4- + 8H+ 5e —-> Mn2+ + 4H2O   [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]
2Cl- —-> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]
6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)
MnO4- + 8H+ 5e —-> Mn2+ + 4H2O    | x 2
2Cl- —-> Cl2 + 2e  | x 5
Hasilnya menjadi :
2MnO4- + 16H+ 10e —-> 2Mn2+ + 8H2O   
10Cl- —-> 5Cl2 + 10e
————————————————————
2MnO4- + 10Cl- + 16H+  —-> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar